Kyselina sírová Kyselina sírová (chemický vzorec H2SO4) je silná minerální kyselina, která se skládá z prvků síra, kyslíku a vodíku. Je to bezbarvá, bez zápachu a viskózní kapalina, která je mísitelná s vodou. Čistá kyselina sírová se v přírodě nevyskytuje kvůli své silné afinitě k vodním parám; je hygroskopická a snadno absorbuje vodní páry ze vzduchu. Koncentrovaná kyselina sírová je vysoce korozivní vůči jiným materiálům, od hornin až po kovy, protože je to oxidant s silnými dehydratačními vlastnostmi. Výjimkou je oxid fosforečný, který není kyselinou sírovou dehydratován, ale naopak dehydratuje kyselinu sírovou na oxid sírový. Při přidání kyseliny sírové do vody se uvolní značné množství tepla; proto by se opačný postup přidávání vody do kyseliny neměl provádět, protože uvolněné teplo může roztok přivést do varu a během procesu rozstřikovat kapky horké kyseliny. Při kontaktu s tělesnou tkání může kyselina sírová způsobit těžké chemické popáleniny a dokonce sekundární tepelné popáleniny v důsledku dehydratace. Zředěná kyselina sírová je podstatně méně nebezpečná bez oxidačních a dehydratačních vlastností; přesto by se s ní mělo zacházet opatrně kvůli její kyselosti. Kyselina sírová je velmi důležitá komoditní chemikálie; produkce kyseliny sírové v zemi je dobrým ukazatelem její průmyslové síly. Jsou známy mnohé metody její výroby, včetně kontaktního procesu, procesu mokré kyseliny sírové a procesu olověné komory. Kyselina sírová je také klíčovou látkou v chemickém průmyslu. Nejčastěji se používá ve výrobě hnojiv, ale je důležitá také při zpracování minerálů, rafinaci ropy, zpracování odpadních vod a chemické syntéze. Má širokou škálu konečných aplikací, včetně domácích kyselých čističů odpadů, jako elektrolyt v olověných akumulátorech, při dehydrataci sloučeniny a v různých čisticích prostředcích. Kyselinu sírovou lze získat rozpuštěním oxidu sírového ve vodě.
Facebook Twitter