Katalýza je proces, při kterém dochází ke zvýšení rychlosti chemické reakce díky přítomnosti další látky, tzv. katalyzátoru. Katalyzátory se během reakce nespotřebovávají a po jejím skončení zůstávají nezměněny. Pokud je reakce rychlá a katalyzátor se rychle recykluje, stačí často velmi malé množství katalyzátoru. Důležitými faktory ovlivňujícími rychlost reakce jsou míchání, povrchová plocha a teplota. Katalyzátory obvykle reagují s jedním nebo více reaktanty za vzniku meziproduktů, které následně dávají konečný reakční produkt, přičemž se katalyzátor regeneruje. Ke zvýšení rychlosti dochází proto, že katalyzátor umožňuje reakci probíhat alternativním mechanismem, který může být mnohem rychlejší než nekatalyzovaný mechanismus. Nekatalyzovaný mechanismus však zůstává možný, takže celková rychlost (katalyzovaná plus nekatalyzovaná) se v přítomnosti katalyzátoru může pouze zvýšit a nikdy snížit. Katalýza může být klasifikována jako homogenní, jejíž složky jsou rozptýleny ve stejné fázi (obvykle plynné nebo kapalné) jako reaktant, nebo heterogenní, jejíž složky nejsou ve stejné fázi. Enzymy a další biokatalyzátory jsou často považovány za třetí kategorii. Katalýza je všudypřítomná v chemickém průmyslu všech druhů. Odhaduje se, že 90 % všech komerčně vyráběných chemických produktů zahrnuje katalyzátory v nějaké fázi jejich výroby. Termín "katalyzátor" je odvozen z řeckého καταλύειν, kataluein, což znamená "uvolnit" nebo "rozvázat". Koncept katalýzy vynalezla chemička Elizabeth Fulhameová na základě své průkopnické práce v experimentech s oxidací a redukcí.
Facebook Twitter