Termodynamika
Klasický Carnotův tepelný stroj
Odvětví
Klasická
Statistická
Chemická
Kvantová
Rovnováha / Nerovnováha
Zákony
Nultý
První
Druhý
Třetí
Systémy
Uzavřený systém
Otevřený systém
Izolovaný systém
Stav
Stavová rovnice
Ideální plyn
Reálný plyn
Skupenství
Fáze
Rovnováha
Kontrolní objem
Přístroje
Teploměr
Manometr
Procesy
Izochorický
Izobarický
Izotermický
Adiabatický
Izentropský
Izentalpický
Kvazistatický
Polytropní
Volná expanze
Reverzibilita
Ireverzibilita
Endoreverzibilita
Cykly
Tepelné stroje
Tepelná čerpadla
Tepelná účinnost
Vlastnosti systému
Konjugované proměnné
v kurzívě
Diagram vlastnosti
Intenzivní a extenzivní vlastnosti
Procesní funkce
Práce
Teplo
Stavové funkce
Teplota / Entropie (úvod)
Tlak / Objem
Chemický potenciál / Počet částic
Parní kvalita
Redukované vlastnosti
Materiálové vlastnosti
Databáze vlastností
Měrná tepelná kapacita
c = \(\frac{\partial S}{\partial T}\)_N
Kompresibilita
β = - \(\frac{1}{V}\frac{\partial V}{\partial p}\)
Teplotní roztažnost
α = \(\frac{1}{V}\frac{\partial V}{\partial T}\)
Rovnice
Carnotova věta
Clausiusova věta
Základní vztah
Stavová rovnice ideálního plynu
Maxwellovy vztahy
Onsagerovy reciproční vztahy
Bridgmanovy rovnice
Tabulka termodynamických rovnic
Potenciály
Volná energie
Volná entropie
Vnitřní energie U(S, V)
Enthalpie H(S, p) = U + pV
Helmholtzova volná energie A(T, V) = U - TS
Gibbsova volná energie G(T, p) = H - TS
Historie
Kultura
Historie
Všeobecně
Entropie
Plynové zákony
Stroje "perpetuum mobile"
Filozofie
Entropie a čas
Entropie a život
Brownova západka
Maxwellův démon
Paradox tepelné smrti
Loschmidtův paradox
Synergetika
Teorie
Teorie kalorií
Vis viva ("živá síla")
Mechanický ekvivalent tepla
Pohonná síla
Klíčové publikace
Experimentální vyšetřování týkající se... tepla
O rovnováze heterogenních látek
Úvahy o pohonné síle ohně
Časové osy
Termodynamika
Tepelné stroje
Umění
Vzdělávání
Maxwellova termodynamická plocha
Entropie jako rozptyl energie
Vědci
Bernoulli
Boltzmann
Bridgman
Carathéodory
Carnot
Clapeyron
Clausius
de Donder
Duhem
Gibbs
von Helmholtz
Joule
Kelvin
Lewis
Massieu
Maxwell
von Mayer
Nernst
Onsager
Planck
Rankine
Smeaton
Stahl
Tait
Thompson
van der Waals
Waterston
Jiné
Nukleace
Samoorganizace
Pořádek a nepořádek
Kategorie
Termodynamický cyklus se skládá ze sekvencí termodynamických procesů, které zahrnují přenos tepla a práce do a ze systému, přičemž mění tlak, teplotu a další stavové proměnné uvnitř systému a nakonec vrátí systém do jeho počátečního stavu. [1] Při průchodu cyklem může pracovní médium (systém) převádět teplo z teplého zdroje na užitečnou práci a zbavit se zbývajícího tepla do studeného chladiče, čímž funguje jako tepelný stroj. Naopak, cyklus může být obrácen a pomocí práce přenášet teplo ze studeného zdroje do teplého chladiče, čímž funguje jako tepelné čerpadlo. Pokud je systém v každém bodě cyklu v termodynamické rovnováze, je cyklus reverzibilní. Bez ohledu na to, zda je prováděn reverzibilně nebo ireverzibilně, je čistá změna entropie systému nulová, protože entropie je stavová funkce. Během uzavřeného cyklu se systém vrací do svého původního termodynamického stavu teploty a tlaku. Veličiny procesu (nebo veličiny dráhy), jako je teplo a práce, jsou závislé na procesu. Pro cyklus, ve kterém se systém vrací do svého počátečního stavu, platí první zákon termodynamiky: Δ U = E_in - E_out = 0 To znamená, že během cyklu nedochází ke změně vnitřní energie (U) systému. E_in představuje celkový vstup práce a tepla během cyklu a E_out by byl celkový výstup práce a tepla během cyklu. Opakující se povaha cesty procesu umožňuje nepřetržitý provoz, což z cyklu činí důležitý koncept v termodynamice. Termodynamické cykly jsou často reprezentovány matematicky jako kvazistatické procesy při modelování fungování skutečného zařízení.