Lithium Lithium je chemický prvek s chemickou značkou Li a atomovým číslem 3. Je to měkký, stříbřitě bílý alkalický kov. Za standardních podmínek je to nejméně hustý kov a nejméně hustý pevný prvek. Stejně jako všechny alkalické kovy je lithium vysoce reaktivní a hořlavé a musí být skladováno ve vakuu, inertní atmosféře nebo inertní kapalině, jako je čištěný petrolej nebo minerální olej. Vykazuje kovový lesk. Na vzduchu rychle koroduje na matně stříbřitě šedou, poté černou skvrnu. Ve volné přírodě se nevyskytuje, ale vyskytuje se hlavně jako pegmatické minerály, které byly kdysi hlavním zdrojem lithia. Vzhledem ke své rozpustnosti jako ionu je přítomen v mořské vodě a běžně se získává ze solanek. Kovové lithium se izoluje elektrolýzou ze směsi chloridu lithného a chloridu draselného. Jádro atomu lithia hraničí s nestabilitou, protože dva stabilní izotopy lithia nalezené v přírodě mají z všech stabilních nuklidů jedny z nejnižších vazebných energií na nukleon. Vzhledem ke své relativní jaderné nestabilitě je lithium v sluneční soustavě méně běžné než 25 z prvních 32 chemických prvků, přestože jeho jádra jsou velmi lehká: je to výjimka z trendu, že těžší jádra jsou méně běžná. [5] Z příbuzných důvodů má lithium důležité využití v jaderné fyzice. Přeměna atomů lithia na helium v roce 1932 byla první plně člověkem vyrobenou jadernou reakcí a deuterid lithný slouží jako palivo pro fúzní reakci v řízených termonukleárních zbraních. [6] Lithium a jeho sloučeniny mají několik průmyslových aplikací, včetně žáruvzdorného skla a keramiky, lithiových mazacích tuků, přísad tavidla pro výrobu železa, oceli a hliníku, lithiových kovových baterií a lithium-iontových baterií. Tyto způsoby využití spotřebují více než tři čtvrtiny produkce lithia. Lithium je v biologických systémech přítomno ve stopových množstvích. Nemá žádnou stanovenou metabolickou funkci. Léky na bázi lithia jsou užitečné jako stabilizátory nálady a antidepresiva při léčbě duševních chorob, jako je bipolární porucha.
Facebook Twitter