Topas
Topas je křemičitanový minerál hliníku a fluoru s chemickým vzorcem Al2SiO4(F,OH)2. Používá se jako drahokam ve špercích a dalších ozdobách. Přírodní topas je bezbarvý, ale stopové příměsi prvků mu mohou dodat světle modrou nebo zlatohnědou až žlutooranžovou barvu. Topas se často upravuje teplem nebo zářením, aby získal sytě modrou, červenooranžovou, světle zelenou, růžovou nebo fialovou barvu. Přestože je často spojován se zlatavě žlutou a modrou barvou, vyskytuje se v různých barvách, včetně bezbarvé. Nejvzácnější jsou přírodní růžové, červené a jemně zlatavě oranžové barvy, někdy s růžovými odstíny.
Topas je nesosilikátový minerál. Je to jeden z nejtvrdších přirozeně se vyskytujících minerálů a má relativně nízký index lomu. Vyskytuje se na mnoha místech světa.
Vlastnosti
Barva: bezbarvá (pokud neobsahuje nečistoty), bílá, modrá, hnědá, oranžová, šedá, žlutá, žlutohnědá, zelená, růžová, načervenale růžová nebo dokonce červená
Krystalový habitus: prizmatický krystal
Srostlice: zřídka na [111]
Štěpnost: [001] dokonalá
Lom: nerovný až lasturnatý
Tvrdost podle Mohsovy stupnice: 8 (definiční minerál)
Lesk: skelný
Barva vrypu: bílá
Průhlednost: průhledný
Hustota: 3,49–3,57
Optické vlastnosti:
Biaxiální (+)
Index lomu: nα = 1,606–1,629, nβ = 1,609–1,631, nγ = 1,616–1,638
Dvojlom: δ = 0,010
Pleochroismus: slabý v silných průřezech
X = žlutá
Y = žlutá, fialová, načervenalá
Z = fialová, namodralá, žlutá, růžová
UV fluorescence:
Krátká UV = zlatavě žlutá
Dlouhá UV = krémová
Výskyt
Topas se vyskytuje v mnoha částech světa, včetně:
Brazílie
Čína
Indie
Madagaskar
Myanmar (Barma)
Namibie
Nigérie
Pákistán
Rusko
Spojené státy
Srí Lanka
Ukrajina
Zimbabwe
Použití
Topas se používá jako drahokam ve špercích a dalších ozdobách. Je oblíbený pro svou tvrdost a trvanlivost, stejně jako pro svou širokou škálu barev. Topas se také používá v některých průmyslových aplikacích, například v laserech a optických zařízeních.
Rtuť je chemický prvek, který má symbol Hg a atomové číslo 80. Je také známý jako živé stříbro a dříve byl nazýván hydrargyrum ( / h aɪ ˈ d r ɑːr dʒ ər ə m / hy- DRAR -jər-əm ) z řeckých slov hydor (voda) a argyros (stříbro). [6] Těžký, stříbřitý d-blokový prvek, rtuť je jediný kovový prvek, který je známý tím, že je kapalný při standardní teplotě a tlaku; jediným dalším prvkem, který je za těchto podmínek kapalný, je halogen brom, ačkoli kovy jako cesium, gallium a rubidium tají těsně nad pokojovou teplotou. Rtuť se vyskytuje v ložkách po celém světě převážně jako cinabarit (sulfid rtutnatý). Červený pigment rumělka se získává mletím přírodního cinabaritu nebo syntetického sulfidu rtutnatého. Vystavení rtuti a organickým sloučeninám obsahujícím rtuť je toxické pro nervový systém, imunitní systém a ledviny lidí a dalších zvířat; otrava rtutí může být výsledkem vystavení vodou rozpustným formám rtuti (jako je chlorid rtutnatý nebo metylrtut) přímo nebo prostřednictvím mechanismů biomagnifikace. Rtuť se používá v teploměrech, barometrech, manometrech, sfygmomanometrech, plovákových ventilech, rtuťových spínačích, rtuťových relé, zářivkách a dalších zařízeních, ačkoli obavy o toxicitu tohoto prvku vedly k postupnému vyřazování takových přístrojů obsahujících rtuť. [7] Nadále se používá ve vědeckých výzkumných aplikacích a ve slitinách pro zubní restaurování v některých lokalitách. Používá se také v zářivkovém osvětlení. Elektřina procházející parami rtuti ve zářivce produkuje ultrafialové světlo s krátkou vlnovou délkou, které pak způsobí, že fosfor v trubici fluoreskuje a vytváří viditelné světlo.
Síra Síra je chemický prvek, který má symbol S a atomové číslo 16. Je to hojný, mnohovalentní a nekovov. Za normálních podmínek tvoří atomy síry cyklické osmiatomové molekuly se vzorcem S8. Elementární síra je za pokojové teploty jasně žlutá, krystalická pevná látka. Síra je desátým nejhojnějším prvkem podle hmotnosti ve vesmíru a pátým nejhojnějším na Zemi. Ačkoli se někdy nachází v čisté, nativní formě, na Zemi se síra obvykle vyskytuje jako sulfidové a síranové minerály. Protože byla hojná v nativní formě, byla síra známa již ve starověku a byla zmiňována pro své použití ve starověké Indii, starověkém Řecku, Číně a starověkém Egyptě. Historicky a v literatuře se síra také nazývá síra, což znamená „hořící kámen“. Dnes se téměř veškerá elementární síra vyrábí jako vedlejší produkt odstraňování kontaminantů obsahujících síru ze zemního plynu a ropy. Největší komerční využití tohoto prvku je výroba kyseliny sírové pro síranová a fosfátová hnojiva a další chemické procesy. Síra se používá v zápalkách, insekticidech a fungicidech. Mnoho sloučenin síry je zapáchajících a zápach odorizovaného zemního plynu, skunkího pachu, zápachu z úst, grapefruitu a česneku je způsoben organosiřičitými sloučeninami. Sirovodík dává charakteristický zápach hnijícím vejcím a dalším biologickým procesům. Síra je nezbytným prvkem pro veškerý život, téměř vždy ve formě organosiřičitých sloučenin nebo sulfidů kovů. Aminokyseliny (dvě proteinogenní: cystein a methionin a mnoho dalších nekódovaných: cystin, taurin atd.) a dva vitamíny (biotin a thiamin) jsou organosiřičité sloučeniny, které jsou pro život zásadní. Mnoho kofaktorů také obsahuje síru, včetně glutathionu a železo-sírových proteinů. Disulfidy, vazby S-S, dodávají mechanickou pevnost a nerozpustnost (mimo jiné) proteinu keratinu, který se nachází ve vnější kůži, vlasech a peří. Síra je jedním ze základních chemických prvků potřebných pro biochemické fungování a je základním makroživinou pro všechny živé organismy.
Bizmut
Bizmut je chemický prvek, jehož symbol je Bi a atomové číslo 83. Je to post-přechodný kov a jeden z pniktogenů, jehož chemické vlastnosti se podobají vlastnostem jeho lehčích sourozenců z 15. skupiny, arzenu a antimonu. Elementární bizmut se vyskytuje v přírodě a jeho sulfidické a oxidické formy jsou důležitými komerčními rudami. Volný prvek je 86 % tak hustý jako olovo. Je to křehký kov se stříbřitě bílou barvou, když je čerstvě vyroben. Povrchová oxidace obvykle dává vzorkům kovu poněkud růžový nádech. Další oxidace za tepla může dát bizmutu živě duhový vzhled díky interferenci tenkých vrstev. Bizmut je jak nejdiamagnetičtější prvek, tak jeden z nejméně tepelně vodivých známých kovů.
Bizmut byl dlouho považován za prvek s nejvyšší atomovou hmotností, jehož jádra se spontánně nerozpadají. V roce 2003 však bylo zjištěno, že je extrémně slabě radioaktivní. Jediný primordiální izotop kovu, bizmut-209, podléhá alfa rozpadu s poločasem rozpadu asi o miliardu let delším, než je odhadovaný věk vesmíru.
Kovový bizmut je znám již od starověku. Před moderními analytickými metodami vedly metalurgické podobnosti bizmutu s olovem a cínem často k jeho záměně s těmito kovy. Etymologi bizmutu je nejistá. Název může pocházet ze středověkých novo-latinských překladů německých slov weiße Masse nebo Wismuth, což znamená "bílá hmota", které byly vykresleny jako bisemutum nebo bisemutium.
Vlastnosti
Hustota: 9,78 g/cm³
Bod tání: 271,5 °C
Bod varu: 1564 °C
Tepelná vodivost: 7,97 W/(m·K)
Elektrický odpor: 1,29 µΩ·m
Mohsova tvrdost: 2,25
Použití
Bizmut se používá v široké škále aplikací, včetně:
Lékařství: Bizmut se používá v antacidech, antidiaroicích a dalších lékárnických přípravcích.
Kosmetika: Bizmut se používá v některých kosmetických výrobcích, jako jsou rtěnky a oční stíny.
Pájení: Bizmut se používá v pájkách s nízkým bodem tání.
Elektronika: Bizmut se používá v některých elektronických součástkách, jako jsou polovodiče a tranzistory.
Zdravotní rizika
Bizmut je obecně považován za netoxický, ale může být škodlivý, pokud je požit ve velkých množstvích. Příznaky otravy bizmutem mohou zahrnovat nevolnost, zvracení, průjem a poškození ledvin.
Fosfát Fosfát je anion, sůl, funkční skupina nebo ester odvozený od kyseliny fosforečné. Nejčastěji se tím myslí orthofosfát, derivát kyseliny orthofosforečné, též známé jako kyselina fosforečná H3PO4. Fosfátový nebo orthofosfátový iont [PO4]3- je odvozen od kyseliny fosforečné odstraněním tří protonů H+. Odstraněním jednoho protonu vzniká dihydrogenfosforečný iont [H2PO4]- a odstraněním dvou iontů vzniká hydrogenfosforečný iont [HPO4]2-. Tyto názvy se používají také pro soli těchto aniontů, jako je dihydrogenfosforečnan amonný a fosforečnan trisodný. H3PO4 kyselina fosforečná [H2PO4]- dihydrogenfosforečnan [HPO4]2- hydrogenfosforečnan [PO4]3- fosforečnan nebo orthofosforečnan V organické chemii je fosforečnan nebo orthofosforečnan organofosfát, ester kyseliny orthofosforečné ve formě PO4RR'R", kde jsou jeden nebo více atomů vodíku nahrazeno organickými skupinami. Příkladem je trimethylfosfát, (CH3)3PO4. Termín se také vztahuje na trojmocnou funkční skupinu OP(O-)3 v těchto esterech. Fosfáty mohou obsahovat síru namísto jednoho nebo více atomů kyslíku (thiofosfáty a organothiofosfáty). Orthofosfáty jsou mezi různými fosfáty obzvláště důležité kvůli jejich klíčovým rolím v biochemii, biogeochemii a ekologii a jejich ekonomickému významu pro zemědělství a průmysl. Přidání a odstranění fosfátových skupin (fosforylace a defosforylace) jsou klíčovými kroky v metabolismu buněk. Orthofosfáty se mohou kondenzovat za vzniku pyrofosfátů.
Smaragd
Smaragd je drahokam a odrůda minerálu berylu (Be3Al2(SiO3)6), který je zbarven do zelena stopovým množstvím chromu nebo někdy vanadu. Beryl má tvrdost 7,5–8 na Mohsově stupnici. Většina smaragdů má uvnitř spoustu materiálu zachyceného během tvorby drahokamu, takže jejich houževnatost (odolnost proti zlomení) je obecně klasifikována jako špatná. Smaragd je cyklosilikát.
Etymologie
Název „smaragd“ pochází z řeckého slova „smaragdos“, což znamená „zelený kámen“. Toto slovo bylo poprvé použito k popisu smaragdu ve 4. století před naším letopočtem řeckým filozofem Theofrastem.
Historie
Smaragdy byly ceněny po tisíce let. Byly oblíbené u starých Egypťanů, Řeků a Římanů. Smaragdy byly také oblíbené u Aztéků a Inků.
Ložiska
Smaragdy se nacházejí v mnoha částech světa, včetně Kolumbie, Brazílie, Zambie, Ruska a Afghánistánu. Největší a nejkvalitnější smaragdy pocházejí z Kolumbie.
Vlastnosti
Smaragdy jsou obvykle průhledné až průsvitné a mají sytě zelenou barvu. Jejich barva je způsobena přítomností chromu. Smaragdy jsou také tvrdé a odolné, s tvrdostí 7,5–8 na Mohsově stupnici.
Použití
Smaragdy se používají především ve špercích. Jsou také oblíbené u sběratelů.
Léčivé vlastnosti
Smaragdům jsou připisovány různé léčivé vlastnosti. Říká se, že pomáhají při léčbě očních chorob, srdečních chorob a rakoviny. Smaragdy jsou také údajně uklidňující a uklidňující.
Zajímavosti
Smaragd je narozeninový kámen pro měsíc květen.
Smaragd je tradičním dárkem k 20. a 35. výročí svatby.
Smaragd je jedním z nejcennějších drahokamů na světě.
Největší smaragd na světě se nazývá „Teodora“ a váží 632 karátů.
Turmalín
Turmalín je krystalická skupina silikátových minerálů, ve které je bór sloučen s prvky jako hliník, železo, hořčík, sodík, lithium nebo draslík. Tento drahokam se vyskytuje v široké škále barev. Název je odvozen od sinhálského slova tōramalli (ටෝරමල්ලි), které se vztahuje k karneolovým drahokamům.
Chemické složení
Obecný vzorec pro turmalín je (Ca,K,Na,▢)(Al,Fe,Li,Mg,Mn)3(Al,Cr,Fe,V)6(BO3)3(Si,Al,B)6O18(OH,F)4.
Krystalová struktura
Turmalín krystalizuje v trigonální krystalové soustavě, v ditrigonálně pyramidální krystalové třídě (3m). Má prostorovou grupu R3m (č. 160).
Fyzikální vlastnosti
Barva: Nejčastěji černá, ale může se pohybovat od bezbarvé přes hnědou, červenou, oranžovou, žlutou, zelenou, modrou, fialovou, růžovou nebo odstíny mezi nimi. Může být také dvoubarevný nebo dokonce tříbarevný. Zřídka se vyskytuje jako neonově zelený nebo elektricky modrý.
Krystalový habitus: Paralelní a protáhlé; jehlicovité hranoly, někdy vyzařující; masivní; rozptýlená zrna (v žule)
Štěpnost: Nevýrazná
Lom: Nerovnoměrný, drobný lasturnatý
Houževnatost: Křehký
Tvrdost podle Mohsovy stupnice: 7,0–7,5
Lesk: Skelný, někdy pryskyřičný
Rýha: Bílá
Průhlednost: Průsvitný až neprůhledný
Měrná hmotnost: 3,06+0,20–0,06
Hustota: 2,82–3,32
Leštitelný lesk: Skelný
Optické vlastnosti
Dvojlom: Dvojlomný, uniaxiálně záporný
Index lomu: nω = 1,635–1,675, nε = 1,610–1,650
Dvojlom: -0,018 až -0,040; typicky asi -0,020, ale u tmavých kamenů může dosáhnout -0,040
Pleochroismus: Typicky střední až silný
Červená: určitá; tmavě červená, světle červená
Zelená: silná; tmavě zelená, žlutozelená
Hnědá: určitá; tmavě hnědá, světle hnědá
Modrá: silná; tmavě modrá, světle modrá
Disperze: 0,017
Ultrafialová fluorescence: Růžové kameny; inertní až velmi slabě červené až fialové při dlouhé a krátké vlně
Absorpční spektra: Silný úzký pás při 498 nm a téměř úplná absorpce červené až po 640 nm u modrých a zelených kamenů; červené a růžové kameny vykazují čáry při 458 a 451 nm, stejně jako široký pás v zeleném spektru
Výskyt
Turmalín je běžný minerál, který se vyskytuje v široké škále geologických prostředí, včetně pegmatitů, žil, mramoru a metamorfovaných hornin. Je často spojován s granitem a pegmatity.
Použití
Turmalín se používá především jako drahokam. Je oblíbený pro svou širokou škálu barev a odolnost. Používá se také v průmyslových aplikacích, jako jsou piezoelektrické snímače a izolátory.
Zajímavosti
Turmalín je piezoelektrický, což znamená, že při stlačení nebo zahřátí vytváří elektrický náboj.
Některé turmalíny vykazují pyroelektrický jev, což znamená, že vytvářejí elektrický náboj, když se jejich teplota mění.
Turmalín se používá v alternativní medicíně, kde se věří, že má léčivé vlastnosti.
Obuv Obuv je oděv, který se nosí na nohou a jehož hlavním účelem je ochrana před nepříznivými vlivy prostředí, jako je opotřebení drsným terénem, stabilita na kluzkém povrchu a teplota. Obuv usnadňuje pohyb a předchází zraněním. Taková obuv může být také používána pro módu a ozdobu, stejně jako k označení postavení nebo hodnosti osoby v rámci společenské struktury. Mezi nohy a obuv se pro větší pohodlí a úlevu obvykle nosí ponožky a jiné punčochářské zboží. Různé kultury mají různé zvyky týkající se obuvi. To zahrnuje nepoužívání žádné obuvi v některých situacích, což obvykle má symbolický význam. To však může být také uloženo konkrétním jednotlivcům, aby byli postaveni do praktické nevýhody oproti obutým lidem, pokud nemají k dispozici obuv nebo je jim zakázáno ji používat. To se obvykle děje v situacích zajetí, jako je věznění nebo otroctví, kde jsou skupiny mimo jiné zřetelně rozděleny podle toho, zda je obuv nošena či nikoli. V některých kulturách si lidé před vstupem do domu sundávají boty. Bosá chodidla jsou také považována za znamení pokory a úcty a stoupenci mnoha náboženství uctívají nebo truchlí bosí. Některé náboženské komunity výslovně vyžadují, aby si lidé sundali boty, než vstoupí do posvátných budov, jako jsou chrámy. V několika kulturách si lidé sundávají boty jako znamení úcty k někomu s vyšším postavením. Podobně i záměrné nucení jiných lidí, aby chodili bosí, zatímco sami jsou obutí, bylo používáno k jasnému předvedení a vyjádření nadřazenosti v prostředí disparity moci. Lidé, kteří se věnují řemeslu výroby obuvi, se nazývají ševci, opraváři obuvi nebo kordováři.
Chemický průmysl zahrnuje společnosti a další organizace, které vyvíjejí a vyrábějí průmyslové, speciální a jiné chemikálie. Je ústředním bodem moderní světové ekonomiky a přeměňuje suroviny (ropu, zemní plyn, vzduch, vodu, kovy a minerály) na komoditní chemikálie pro průmyslové a spotřební výrobky. Zahrnuje průmysly pro petrochemikálie, jako jsou polymery pro plasty a syntetická vlákna; anorganické chemikálie, jako jsou kyseliny a zásady; zemědělské chemikálie, jako jsou hnojiva, pesticidy a herbicidy; a další kategorie, jako jsou průmyslové plyny, speciální chemikálie a farmaceutika. V chemickém průmyslu působí různí odborníci, včetně chemických inženýrů, chemiků a laboratorních techniků.
Význam chemického průmyslu
Chemický průmysl je nezbytný pro moderní společnost. Jeho výrobky se používají v široké škále průmyslových odvětví, včetně výroby automobilů, elektroniky, potravin a nápojů, textilu a stavebnictví. Chemikálie se také používají v zemědělství ke zvýšení výnosů plodin a ochraně před škůdci a chorobami.
Výrobní procesy
Chemický průmysl využívá různé výrobní procesy k přeměně surovin na chemikálie. Mezi běžné procesy patří:
Chemické reakce: Suroviny reagují za vzniku nových chemických látek.
Destilace: Suroviny se zahřívají, aby se oddělily těkavé složky od nevolatilních složek.
Extrakce: Cílená chemikálie se extrahuje z přírodních zdrojů pomocí rozpouštědel.
Fermentace: Mikroorganismy, jako jsou bakterie a kvasinky, se používají k výrobě chemikálií.
Environmentální dopady
Chemický průmysl může mít významné dopady na životní prostředí. Výrobní procesy mohou uvolňovat škodlivé emise do ovzduší, vody a půdy. Chemikálie se také mohou hromadit v životním prostředí a způsobovat zdravotní problémy u lidí a zvířat.
Budoucnost chemického průmyslu
Chemický průmysl čelí řadě výzev, včetně:
Rostoucí poptávka: Rostoucí světová populace a zvyšující se životní úroveň vedou ke zvýšené poptávce po chemikáliích.
Environmentální předpisy: Přísnější environmentální předpisy nutí chemický průmysl snižovat emise a používat udržitelnější výrobní procesy.
Technologický pokrok: Pokroky v technologii umožňují vývoj nových chemikálií a výrobních procesů.
Chemický průmysl musí řešit tyto výzvy, aby zajistil svou dlouhodobou udržitelnost. To bude vyžadovat spolupráci mezi průmyslem, vládou a akademickou obcí.
Vozidlo
Vozidlo (z latinského vehiculum) je stroj určený k vlastnímu pohonu, obvykle k přepravě osob nebo nákladu, nebo obojího. Vozidla zahrnují vozy, jízdní kola, motorová vozidla (například motocykly, automobily, nákladní automobily, autobusy a elektrické invalidní vozíky a skútry pro osoby se zdravotním postižením), kolejová vozidla (vlaky, tramvaje), plavidla (lodě, čluny, podvodní vozidla), obojživelná vozidla (šroubová vozidla, vznášedla), letadla (letadla, vrtulníky, aerostaty) a kosmické lodě.
Pozemní vozidla se obecně klasifikují podle toho, co se používá k řízení a hnací síly proti zemi: kolová, pásová, kolejová nebo lyžařská. ISO 3833-1977 je norma, která se používá i mezinárodně v právních předpisech, pro typy, pojmy a definice silničních vozidel.
Historie vozidel
Historie vozidel sahá až do starověku, kdy lidé používali vozy tažené zvířaty k přepravě zboží a lidí. První známé vozy se objevily v Mezopotámii kolem roku 3500 př. n. l. Byly vyrobeny ze dřeva a měly kola z masivního dřeva.
V průběhu času se vozidla vyvíjela a stávala se složitějšími. V 15. století vynalezl Leonardo da Vinci řadu vozidel poháněných člověkem, včetně létajícího stroje. V 17. století vyvinul Sir Isaac Newton zákony pohybu, které položily základy pro vývoj motorových vozidel.
První motorové vozidlo vynalezl Nicolas-Joseph Cugnot v roce 1769. Bylo to parní vozidlo, které bylo schopné přepravovat čtyři osoby. V 19. století se parní vozidla stala běžným dopravním prostředkem a byla používána pro přepravu osob i nákladu.
V roce 1885 vynalezl Karl Benz první automobil poháněný spalovacím motorem. Automobily se rychle staly populární a do začátku 20. století se staly hlavním dopravním prostředkem.
V 20. století došlo k významnému pokroku ve vývoji vozidel. Byly vynalezeny nové typy vozidel, jako jsou letadla, vrtulníky a kosmické lodě. Vozidla se také stala mnohem bezpečnějšími a účinnějšími.
Typy vozidel
Dnes existuje široká škála různých typů vozidel, každé s vlastním účelem. Některé z nejběžnějších typů vozidel zahrnují:
Automobily: Automobily jsou nejběžnějším typem vozidla na světě. Používají se k přepravě osob a nákladu a jsou k dispozici v různých velikostech a stylech.
Nákladní automobily: Nákladní automobily se používají k přepravě nákladu. Jsou k dispozici v různých velikostech a konfiguracích a lze je použít k přepravě široké škály zboží.
Autobusy: Autobusy se používají k přepravě osob. Jsou k dispozici v různých velikostech a mohou přepravovat až několik set cestujících.
Vlaky: Vlaky se používají k přepravě osob a nákladu. Jsou k dispozici v různých typech a velikostech a mohou cestovat na dlouhé vzdálenosti.
Letadla: Letadla se používají k přepravě osob a nákladu. Jsou k dispozici v různých typech a velikostech a mohou cestovat na velmi dlouhé vzdálenosti.
Budoucnost vozidel
Budoucnost vozidel je vzrušující a slibná. V současné době se vyvíjí řada nových typů vozidel, včetně elektrických vozidel, autonomních vozidel a létajících vozidel. Tyto nové typy vozidel mají potenciál revolucionalizovat způsob, jakým cestujeme.
Závěr
Vozidla jsou nezbytnou součástí našeho života. Umožňují nám cestovat, přepravovat zboží a prozkoumávat svět. Budoucnost vozidel je vzrušující a slibná a těšíme se na to, co nám přinese.